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2017年高考化学知识点解析:金属的冶炼规律

2017-03-29 14:00:13 点击:0 评论:0

金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑

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