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2017年高考化学备考基础练习(六)

2017-01-12 12:14:55 点击:0 评论:0

1.

A.在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【答案】D

【考点考查

【名师点睛】氧化还原反应是有元素化合价升降的反应,一般情况下,两种物质参加反应,一种物质是氧化剂,一种物质是还原剂,如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;有的反应中同一物质既是氧化剂,也是还原剂,如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中Cl2是氧化剂、还原剂;另一种反应物既不是氧化剂,也不是还原剂。

2.古诗词是古人留给我们的宝贵财富,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

D.野火烧不尽,春风吹又生

【答案】B

考点:考查了氧化还原反应的相关知识。

3.已知反应:2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是

A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

B.SO2既是氧化产物又是还原产物

C.FeS既是氧化产物又是还原产物

D.1molO2反应氧化2molCuFeS2

【答案】B

【解析】

试题分析:反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为-2价。A.Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,对应的SO2既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C.生成FeS,元素化合价没有变化,FeS不是还原产物,也不是氧化产物,故C错误;D.1molO2反应转移4mol电子,CuFeS2中S元素由-2价升高到+4价,可以氧化0.5molCuFeS2,故D错误,故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查,注意元素化合价的判断。本题的易错点是D,要注意CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。

4.

A.在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中,N2O4是氧化剂

B.两物质反应时,生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O

C.偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价

D.偏二甲肼的同分异构体中,含碳碳单键的化合物只有2种

【答案】D

考点:考查氧化还原反应及同分异构体判断

5.

A.反应的氧化剂是ClO- B.消耗1 mol还原剂,转移电子3 mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强

【答案】C

【解析】

试题分析:其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小,这说明铵根是反应物,其对应产物是氮气,因此反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+,A.Cl元素的化合价降低,则反应的氧化剂是ClO﹣,A正确;B.N元素的化合价由﹣3价升高为0,NH4+为还原剂,则消耗1mol还原剂,转移电子3mol,B正确;C.由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C错误;D.反应生成H+,溶液酸性增强,D正确

考点:考查氧化还原反应的判断

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