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2017年黑龙江高考化学综合提升练习(八)

2017-03-02 09:29:28 点击:0 评论:0

1.下列关于热化学反应的描述,正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析:中和热是指在一定条件下,强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量,与酸和碱的元数无关,A错误;加热是化学反应的条件,与反应是放热或吸热无关,C错误;燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,气态水不如液态水稳定,D错误。

答案:B

2.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列说法中正确的是()

A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317 kJ·mol-1

解析:Na2O是由Na+和O2-构成的,两者的个数比是2∶1,Na2O2是由Na+和O构成的,两者的个数比也是2∶1,A错误;由化合价变化可知,生成1 mol Na2O转移2 mol电子,而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子,B错误;常温下Na与O2反应生成Na2O,在加热时生成Na2O2,所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O,而生成Na2O2,C错误;由盖斯定律知,①×2-②即得到反应:Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317 kJ·mol-1,D正确。

答案:D

3.已知:P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=a kJ·mol-1;

P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=b kJ·mol-1。

P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是()

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1

D.P—P键的键能为kJ·mol-1

解析:设P—P键的键能为x kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为y kJ·mol-1,P4中含有6个P—P键,则6x+6y-12×1.2c=a,6x+10y-20c=b,联列两式计算,解得x=,y=,C正确,D错误;由于a、b之间的大小未知,故无法得出x与c之间的关系,A错误;依据两式只能求出生成PCl5(g)的ΔH,而与PCl5(s)之间的转化未知,B错误。

答案:C

4.已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-394 kJ·mol-1;

②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242 kJ·mol-1;

③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2 510 kJ·mol-1;

④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH4。

下列说法正确的是()

A.反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子

B.反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ

C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3

解析:反应①中C由0价升高到+4价,放出394 kJ的热量,转移电子的物质的量为4 mol,故放出197 kJ的热量,转移2 mol电子,A错误;由反应②知1 mol气态水分解所吸收的热量为242 kJ,B错误;燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量,反应③中的乙炔的系数为2,水是气态,不稳定,C错误;根据盖斯定律知,D正确。

答案:D

5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+8.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJ·mol-1,下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是()

A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

解析:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+8.7 kJ·mol-1①,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJ·mol-1②,将热化学方程式②×2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式,则ΔH=-534.0 kJ·mol-1×2-8.7 kJ·mol-1=-1 076.7 kJ·mol-1,选项C正确。

答案:C

6.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=-241.8 kJ·mol-1,C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2=-110.5 kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,则ΔH3为()

A.+131.3 kJ·mol-1

B.-131.3 kJ·mol-1

C.+352.3 kJ·mol-1

D.-352.3 kJ·mol-1

解析:根据盖斯定律,由第二个反应减去第—个反应可得:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-110.5 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)=+131.3 kJ·mol-1,A项正确。

答案:A

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