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2017年黑龙江高考化学综合提升练习(一)

2017-03-02 09:30:15 点击:0 评论:0

1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()

A.原子半径由小到大的顺序:r(C)D

C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强

D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

解析:由D的单质为淡黄色固体知,D是S,B、D同主族,则B是O,由A与其他元素不在同周期知,A是H,A、C同主族,且A、B、C、D、E原子序数依次增大,则C是Na,E是Cl。根据元素周期律可知,同周期元素由左往右。原子半径逐渐减小,即r(Cl)S,非金属性越强,其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强,即稳定性:HCl>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B正确,C错误;Na2O含离子键、Na2O2含离子键和非极性键,H2O含极性键、H2O2含非极性键和极性键,D错误。

答案:B

2.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 5种元素的叙述,正确的是()

A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C.A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

D.工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉

解析:由题意可知,A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、F、S、Cl。S在O2中燃烧的主要产物为SO2,A错误;氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,B错误;CO为碳酸根离子,C2O为草酸根离子,C正确;澄清石灰水的浓度太小,且在热碱溶液中,可能发生副反应生成氯酸钙,故工业上制漂白粉时常将Cl2通入冷的消石灰中,D错误。

答案:C

3.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素,X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等,Y、T位于同族,R的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W无正价,甲的化学式为ZX3,是一种具有刺激性气味的气体,乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是()

A.若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性,则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度

B.气态氢化物的稳定性:WH2O>NH3,B错误;原子半径:Be>N>F,简单离子半径:N3->F->Be2+,C错误;NO2中的N为+4价,MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)为+2价,D错误。

答案:A

4.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法中正确的是()

A.原子半径:Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

D.CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2

解析:Ca2+的核外电子数为18,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,说明X、Z能形成-1价离子,而X不可能为F,Z不可能为Cl,故X为H,Z为F;由此可进一步推出Y为O。原子半径:O>F>H,A错误;HF分子间存在氢键,故其沸点是同主族元素氢化物中最高的,B正确,CaO2与水发生反应时,CaO2既作氧化剂又作还原剂,C错误;CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1,D错误。

答案:B

5.短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是()

A.原子半径:X>Y

B.元素非金属性:X>Y

C.气态氢化物的稳定性:Z>Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y

答案:B

6.E~N等元素在元素周期表中的相对位置如表。E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属于同周期元素,下列判断不正确的是()

A.K的氢化物水溶液显碱性

B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C.H与N的原子核外电子数相差12

D.最高价氧化物的水化物酸性:K>L>M

解析:K的一种单质是空气中含量最多的物质,则K是N,则L是P、M是Si、N是Ge;E与K的原子序数相差4,H与N属同周期元素,则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氢化物是氨气,氨水呈碱性,故A正确;F是Na,钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠,有两种氧化物,故B错误;H是Ca、N是Ge,二者原子序数相差12,故C正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性K>L>M,所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M,故D正确。

答案:B

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